บทที่ 1 อะตอมและตารางธาตุ

อะตอม คือหน่วยที่เล็กที่สุดของสสารที่ยังคงสภาพความเป็นสสารอยู่ได้

      แบบจำลองอะตอม ตามทฤษฏี มีอยู่  5 แบบ  คือ

           1. แบบจำลองอะตอมของดอลตัน

 สสารทุกชนิดประกอบด้วยอนุภาคที่เล็กที่สุดเรียกว่า อะตอม ซึ่งไม่สามารถแบ่งแยกต่อไปได้อีก  เพิ่มเติม

บทที่ 2 พันธะเคมี

พันธะเคมี (Chemical Bond) หมายถึง แรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอม 2 อะตอม หรือ

ไอออนเข้าไว้ด้วยกันเป็นโมเลกุลหรือเป็นกลุ่มของอะตอม ทั้งนี้ แรงยึดเหนี่ยวจะขึ้นอยู่กับ

อิเล็กตรอนวงนอกของอะตอม (Valence Electron) เท่านั้น  มีการถ่ายโอนหรือการใช้อิเล็กตรอนร่วมกันทำให้เกิดพันธะเคมีที่มีการจัดเรียงอิเล็กตรอนให้เกิดอิเล็กตรอนคู่ร่วมพันธะขึ้นมา ทำให้โมเลกุลที่เกิดขึ้นมีความเสถียรขึ้น  เพิ่มเติม

                

บทที่ 3 สมบัติของธาตุและสารประกอบ

สมบัติของธาตุหมู่ IA

        ธาตุหมู่ IA หรือโลหะแอลคาไล (alkali metal) แอลคาไลแปลว่าด่าง เป็นธาตุที่มีคุณสมบัติเป็นโลหะทุกธาตุ

สมบัติทั่วไปของธาตุหมู่ IA

                1. ธาตุหมู่ IA เป็นโลหะเนื้ออ่อน สีเงิน มีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเท่ากับ 1 และขนาดอะตอมใหญ่ที่สุดเมื่อเปรียบเทียบกับธาตุคาบเดียวกัน ทำให้พันธะโลหะที่เกิดขึ้นไม่แข็งแรง มีจุดหลอมเหลวต่ำ  เพิ่มเติม